Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ читать книгу онлайн
Справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
Внимание! Книга может содержать контент только для совершеннолетних. Для несовершеннолетних чтение данного контента СТРОГО ЗАПРЕЩЕНО! Если в книге присутствует наличие пропаганды ЛГБТ и другого, запрещенного контента - просьба написать на почту [email protected] для удаления материала
2) КBr + Cl 2→…
3) КCl + I 2→…
4) КCl + Br 2→…
4. Окислительная способность в ряду O 2– O 3– О 0
1) возрастает
2) убывает
3) не изменяется
4) не знаю
5. При действии концентрированным раствором щелочи на серу образуется набор солей
1) сульфат, сульфид
2) сульфат, сульфит
3) сероводород, серная кислота
4) сульфит, сульфид
6. Концентрированная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора
1) KHSO 4, K 2SO 4
2) Fe, Cu(NO 3) 2
3) Ag, SO 2
4) КНСO 3, С (графит)
7. Азот образуется при прокаливании солей
1) NH 4NO 2
2) NH 4HCO 3
3) NH 4NO 3
4) (NH 4) 2Cr 2O 7
8. В уравнении реакции NH 3+ O 2→ NO +… коэффициент у формулы окислителя равен
1) 6
2) 5
3) 4
4) 3
9. Нельзяпроводить осушку газа NH 3с помощью
1) СаО (тв.)
2) NaOH (тв.)
3) H 2SO 4(конц.)
4) Р 2O 5(тв.)
10. Две соли разных кислот образуются при взаимодействии между щелочью и
1) диоксидом углерода
2) триоксидом серы
3) оксидом хлора (VII)
4) оксидом азота (IV)
11. Один газ образуется при прокаливании
1) Cu(NO 3) 2
2) Pb(NO 3) 2
3) AgNO 3
4) KNO 3
12. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают по реакции
1) Са 3(РO 4) 2+ H 2SO 4(конц.) →…
2) К 3РO 4+ H 2SO 4(разб.) →…
3) Р 2O 5+ Н 2O →…
4) Na 3PO 4+ СаCl 2→…
13. Углекислый газ, растворенный в воде, реагирует (по отдельности) с веществами набора
1) К 2СO 3, К 3РO 4
2) KNO 2, NH 4Cl
3) K 2SiO 3, К 2СO 3
4) K 2SO 4, КОН
14. Реагенты для получения чистого гидрокарбоната калия – это набор
1) KNO 3, Н 2O, СO 2
2) K 2SO 4, Ва(НСO 3) 2
3) К 2СO 3, Н 2O
4) КОН, СаСO 3
15. Цинк из концентрированного раствора карбоната калия вытесняет
1) водород
2) угарный газ
3) метан
4) углекислый газ
16. Влажную смесь газов SO 2+ O 2+ NH 3+ С 2Н 2пропустили через склянку с H 2SO 4(конц.), затем – через склянку с гранулами NaOH. При этом на выходе собрали набор газов
1) NH 3, С 2Н 2
2) SO 2, O 2
3) SO 2, NH 3
4) O 2, С 2Н 2
17. Для обнаружения хлорид-иона подходит реактив
1) раствор крахмала
2) раствора нитрата серебра(I)
3) разбавленная серная кислота
4) концентрированный раствор щелочи
18. Для распознавания Na 2CO 3и Na 2SiO 3можно использовать раствор
1) азотной кислоты
2) индикатора
3) хлорида бария
4) гидроксида натрия
19—22. Бесцветный раствор соли
19. иодид алюминия
20. гидросульфат калия
21. хлорид бария
22. фторид натрия окрасится метилоранжем в цвет
1) оранжевый
2) желтый
3) синий
4) розовый
8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
Многообразие органических соединений, их свойств и превращений объясняет теория химического строения (А. М. Бутлеров, 1861–1864).
Химическое строение– это определенная последовательность расположения атомов в молекуле. Строение молекулы органического соединения изображается структурной формулой (развернутой или сокращенной), в которой символы связанных атомов соединяются валентной чертой, например, для этанола С 2Н 5ОН:
развернутая структурная формула
сокращенная структурная формула
СН 3—СН 2—ОН
Часто одинарные связи вообще не указывают: СН 3СН 2ОН
По строению различают ациклические и циклические органические соединения.
Ациклические соединения характеризуются открытой цепью атомов углерода:
а) насыщенныесоединения (с одинарными связями С – С)
б) ненасыщенныесоединения (с кратными связями C=C и C≡C)
Ациклические соединения могут содержать как прямуюцепь атомов углерода, так и разветвленную. Различают атомы углерода:
первичный,соединен с одним другим атомом углерода;
вторичный,соединен с двумя атомами углерода;
третичный,соединен с тремя атомами углерода;
четвертичный,соединен с четырьмя атомами углерода.
Прямаяуглеродная цепь состоит только из первичных и вторичных атомов углерода, разветвленнаяцепь содержит также третичные и четвертичные атомы.
Пример:
1, 2', 4', 4", 6 – первичные атомы
2 – третичный атом
3, 5 – вторичные атомы
4 – четвертичный атом
Циклическиесоединения имеют замкнутую в цикл цепь атомов углерода:
а) алициклическиесоединения (циклические соединения неароматического характера)
б) ароматическиесоединения (производные бензола)
Химические свойства органических соединений зависят не только от состава вещества (числа атомов элементов), но и от его химического строения. Один и тот же состав может соответствовать нескольким органическим соединениям с разным строением и, соответственно, разными свойствами; это явление называется изомерией:
Такие вещества называютструктурными изомерами илиизомерами строения.
Органические соединения образованы главным образом ковалентнымисвязями. Если ковалентная связь полярна, электронная плотность оказывается смещенной в сторону более электроотрицательного атома. Вследствие этого на атомах появляются частичные заряды – положительный (δ+) и отрицательный (-δ):
